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本书是在第四版的基础上，遵照*近期公布的化学专业和应用化学专业化学教学基本要求进行了适当的调整和增删。全书重点阐述了物理化学的基本概念和基本理论，同时考虑到不同读者的需要也适当介绍了一些与学科发展趋势有关的前沿内容。各章附有扩展阅读资料和参考书目，使教材更精练而又拓宽了教材的深度和广度。为便于读者巩固所学到的知识，提高解题能力，同时也为了便于自学，书中编入了较多的例题，每章末分别有思考题和习题，书末附有习题答案。全书采用了以国际单位制（SI）单位为基础的“中华人民共和国法定计量单位”和国家标准（GB 3100-3102-93）所规定的符号。 全书分上、下两册出版，共14章。上册7章，内容有：气体，热力学定律，热力学第二定律，多组分系统热力学，化学平衡，相平衡和统计热力学基础。下册7章，内容有：化学动力学基础（一），化学动力学基础（二），电解质溶液，可逆电池电动势的测定和应用，电解和极化，表面化学和胶体分散系统。今后还将出版与本书配套的：教学指导书，讲课用的多媒体电子教案，多媒体网络课程等，形成一套新型的立体教材。 本书可作为理科化学专业物理化学课程的教材，也可供高等师范院校和工科院校的有关系科参考使用。

第八章 电解质溶液

8.1 电化学中的基本概念和电解定律

原电池和电解池

Faraday电解定律

8.2 离子的电迁移率和迁移数

离子的电迁移现象

离子的电迁移率和迁移数

离子迁移数的测定

8.3 电解质溶液的电导

电导、电导率、摩尔电导率

电导的测定

电导率、摩尔电导率与浓度的关系

离子独立移动定律和离子的摩尔电导率

电导测定的一些应用

8.4 电解质的平均活度和平均活度因子

电解质的平均活度和平均活度因子

离子强度

8.5 强电解质溶液理论简介

Dcbye-Huckel离子互吸理论

Debye-Huckel－Onsager电导理论

Debye-Huckel极限公式的推导

本章基本要求

课外参考读物

复习题

习题

第九章 可逆电池的电动势及其应用

第十章 电解与极化作用

第十一章 化学动力学基础（一）

第十二章 化学动力学基础（二）

第十三章 表面物理化学

第十四章 胶体分散系统和大分子溶液

附录

全书索引

目录

第八章电解质溶液

8.1电化学中的基本概念和电解定律

原电池和电解池

Faraday电解定律

8.2离子的电迁移率和迁移数

离子的电迁移现象

离子的电迁移率和迁移数

离子迁移数的测定

8.3电解质溶液的电导

电导、电导率、摩尔电导率

电导的测定

电导率、摩尔电导率与浓度的关系

离子独立移动定律和离子的摩尔电导率

电导测定的一些应用

8.4电解质的平均活度和平均活度因子

电解质的平均活度和平均活度因子

离子强度

8.5强电解质溶液理论简介

Debye—Huckel离子互吸理论

Debye—Huckel—Onsager电导理论

Debye—Huckel极限公式的推导

本章基本要求

课外参考读物

复习题

习题

第九章可逆电池的电动势及其应用

9.1可逆电池和可逆电极

可逆电池

可逆电极和电极反应

9.2电动势的测定

对消法测电动势

标准电池

§9.3可逆电池的书写方法及电动势的取号

可逆电池的书写方法

可逆电池电动势的取号

§9.4可逆电池的热力学

Nernst方程

由标准电动势E求电池反应的平衡常数

由电动势E及其温度系数求反应的△rHm和△rSm

§9.5电动势产生的机理

电极与电解质溶液界面间电势差的形成

接触电势

液体接界电势

液接电势的计算公式

电池电动势的产生

9.6电极电势和电池的电动势

标准电极电势——标准氢电极

电池电动势的计算

9.7电动势测定的应用

求电解质溶液的平均活度因子

求难溶盐的活度积

pH的测定

电势—pH图及其应用

细胞膜与膜电势

离子选择性电极和化学传感器简介

9.8内电位、外电位和电化学势

内电位与外电位

电化学势

本章基本要求

课外参考读物

复习题

习题

第十章电解与极化作用

10.1分解电压

10.2极化作用

浓差极化

电化学极化

极化曲线——超电势的测定

氢超电势

Tafel公式的理论推导

10.3电解时电极上的竞争反应

金属的析出与氢的超电势

金属离子的分离

电解过程的一些其他应用

10.4金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化

金属的电化学腐蚀

金属的防腐

金属的钝化

10.5化学电源

燃料电池

蓄电池

10.6电有机合成简介

本章基本要求

课外参考读物

复习题

习题

第十一章化学动力学基础（一）

11.1化学动力学的任务和目的

11.2化学反应速率的表示法

11.3化学反应的速率方程

基元反应和非基元反应

反应的级数、反应分子数和反应的速率常数

11.4具有简单级数的反应

一级反应

二级反应

三级反应

零级反应和准级反应

反应级数的测定法

11.5几种典型的复杂反应

对峙反应

平行反应

连续反应

11.6基元反应的微观可逆性原理

11.7温度对反应速率的影响

速率常数与温度的关系—Arrhenius经验式

反应速率与温度关系的几种类型

反应速率与活化能之间的关系

11.8关于活化能

活化能概念的进一步说明

活化能与温度的关系

活化能的估算

11.9链反应

直链反应（H2和Cl2反应的历程）——稳态近似法

支链反应—H2和O2反应的历程

11.10拟定反应历程的一般方法

本章基本要求

课外参考读物

复习题

习题

第十二章化学动力学基础（二）

12.1碰撞理论

双分子的互碰频率和速率常数的推导

硬球碰撞模型——碰撞截面与反应阈能

反应阈能与实验活化能的关系

概率因子

12.2过渡态理论

势能面

由过渡态理论计算反应速率常数

活化络合物的活化能Ea和指前因子A与诸热力学函数之间的关系

12.3单分子反应理论

12.4分子反应动态学简介

研究分子反应的实验方法

分子碰撞与态一态反应

直接反应碰撞和形成络合物的碰撞

12.5在溶液中进行的反应

溶剂对反应速率的影响——笼效应

原盐效应

由扩散控制的反应

12.6快速反应的几种测试手段

弛豫法

闪光光解

12.7光化学反应

光化学反应与热化学反应的区别

光化学反应的初级过程和次级过程

光化学最基本定律

量子产率

分子中的能态—Jablonski图

光化学反应动力学

光化学平衡和热化学平衡

感光反应、化学发光

12.8化学激光简介

受激辐射、受激吸收和自动辐射

粒子数反转

三能级和四能级系统的粒子数反转

化学激光

12.9催化反应动力学

催化剂与催化作用

均相酸碱催化

络合催化

酶催化反应

自催化反应和化学振荡

本章基本要求

课外参考读物

复习题

习题

……

第十三章表面物理化学

第十四章胶体分散系统和大分子溶液

附录

全书索引

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表面积的缩小和表面张力的降低，都可以降低系统的Gibbs自由能。定温下纯液体的表面张力为定值，因此对于纯液体来说，降低系统Gibbs自由能的唯一途径是尽可能地缩小液体表面积。对于溶液来说，溶液的表面张力和表面层的组成有着密切的关系，因此还可以由溶液自动调节不同组分在表面层中的数量来促使系统的Gibbs自由能降低。

当所加入的溶质能降低表面张力时，溶质力图浓集在表面层上以降低系统的表面能；反之，当溶质使表面张力升高时，它在表面层中的浓度就比在内部的浓度来得低。但是，与此同时由于浓差而引起的扩散，则趋向于使溶液中各部分的浓度均一。在这两种相反过程达到平衡之后，溶液表面层的组成与本体溶液的组成不同，这种现象通常称为在表面层发生了吸附作用。平衡后，对于表面活性物质来说，它在表面层中所占的比例要大于它在本体溶液中所占的比例，即发生正吸附作用；而非表面活性物质在表面层所占比例比本体中的小，即发生负吸附作用。

书籍介绍

《物理化学(下)》是在第四版的基础上，遵照教育部近期公布的化学专业和应用化学专业化学教学基本要求进行了适当的调整和增删。全书重点阐述了物理化学的基本概念和基本理论，同时考虑到不同读者的需要也适当介绍了一些与学科发展趋势有关的前沿内容。各章附有扩展阅读资料和参考书目，使教材更精练而又拓宽了教材的深度和广度。为便于读者巩固所学到的知识，提高解题能力，同时也为了便于自学，书中编入了较多的例题，每章末分别有思考题和习题，书末附有习题答案。全书采用了以国际单位制（SI）单位为基础的“中华人民共和国法定计量单位”和国家标准（GB 3100-3102-93）所规定的符号。

全书分上、下两册出版，共14章。上册7章，内容有：气体，热力学第一定律，热力学第二定律，多组分系统热力学，化学平衡，相平衡和统计热力学基础。下册7章，内容有：化学动力学基础（一），化学动力学基础（二），电解质溶液，可逆电池电动势的测定和应用，电解和极化，表面化学和胶体分散系统。今后还将出版与《物理化学(下)》配套的：教学指导书，讲课用的多媒体电子教案，多媒体网络课程等，形成一套新型的立体教材。

《物理化学(下)》可作为理科化学专业物理化学课程的教材，也可供高等师范院校和工科院校的有关系科参考使用。